氧化钠化学式怎么写（金属及其化合物）

100次浏览发布时间：2024-11-25 10:34:21

一，钠及其化合物之间的转化关系

单质——氧化物——氢氧化物（碱）——盐

二，重要物质的性质

（1）钠(Na)——只具有还原性

①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

③4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)

④2Na＋O2===Na2O2 （反应条件点燃）

⑤2Na2O＋O2===)2Na2O2（反应条件加热）

注意：a．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量要大于Na2O的质量。

b．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色（焰色反应是元素的性质）。

c. Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O2===2Li2O。（反应条件点燃）

（2）过氧化钠(Na2O2)——主要体现氧化性

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（歧化反应）

②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（歧化反应）

③SO2＋Na2O2===Na2SO4（过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性）

注意：1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol（过氧化钠中氧为-1价，一个氧升高到0价，一个氧降低到-2价），但与SO2或H2SO3等的反应转移2 mol电子（过氧化钠中的氧全部降低到-2价）。过氧化钠中的电子转移数目常用在考查NA的题目中。Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应（二氧化碳是酸性氧化物），然后再考虑与水反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)，是地地道道的氧化还原反应。

（3）碳酸钠(Na2CO3)——主要发生复分解反应

①Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O

②Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3

③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

注意：以上反应本质是复分解反应，化合价不变。向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，即存在互滴实验，这也是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。

（4）碳酸氢钠(NaHCO3)——主要发生复分解反应

①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

③2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O

④NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

注意：